题目内容
（2008?德阳模拟）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得4.66g沉淀．将滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请回答下列问题：
（1）混合溶液中HNO3的物质的量浓度是c（HNO3）=
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，其反应的离子方程式是
（1）混合溶液中HNO3的物质的量浓度是c（HNO3）=
3
3
mol/L．（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，其反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，在标准状况下产生气体的体积是373.3
373.3
mL．分析：（1）混酸溶液加入BaCl2溶液，发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，4.66g白色沉淀是BaSO4，根据n=
计算BaSO4的物质的量，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O，由于恰好中和反应，有n（H+）=n（OH-），根据守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），据此计算原混合酸溶液中n（HNO3），再根据c=
计算混合溶液中HNO3的物质的量浓度；
（2）反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，再计算NO的体积．
| m |
| M |
| n |
| V |
（2）反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，再计算NO的体积．
解答：解：（1）10mL混酸溶液加入BaCl2溶液，发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，4.66g白色沉淀是BaSO4，其物质的量=
=0.02mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O，由于恰好中和反应，有n（H+）=n（OH-）=0.035L×2mol/L=0.07mol，根据守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO3）=0.07mol-2×0.02mol=0.03mol，故原溶液中c（HNO3）=
=3mol/L，
故答案为：3；
（2）反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，10mL溶液中n（H+）=0.07mol、n（NO3-）=n（HNO3）=0.03mol，1.6gCu的物质的量=
=0.025mol，则：
3 Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.025mol 0.067mol 0.0167
故Cu不足完全反应，H+、NO3-有剩余，由方程式可知生成NO为
，NO体积为
×22.4L/mol=0.3733L=373.3mL，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；373.3．
| 4.66g |
| 233g/mol |
| 0.03mol |
| 0.01L |
故答案为：3；
（2）反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，10mL溶液中n（H+）=0.07mol、n（NO3-）=n（HNO3）=0.03mol，1.6gCu的物质的量=
| 1.6g |
| 64g/mol |
3 Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.025mol 0.067mol 0.0167
故Cu不足完全反应，H+、NO3-有剩余，由方程式可知生成NO为
| 0.025mol×2 |
| 3 |
| 0.025mol×2 |
| 3 |
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；373.3．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，（1）注意加入氯化钡反应后溶液中氢离子的物质的量不变，（2）中注意利用离子方程式进行计算．
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