摘要：7．下列说法或表示方法正确的是 A．在稀溶液中.H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热大于57.3 kJ B．由C △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 C．在200℃.101kPa时.1molH2与碘蒸气反应生成HI放热14.9kJ.该反应的热化学方程式为:H2(g)+I2 △H =-14.9kJ/mol D．在101 kPa时.2 g H2 完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.表示氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H =-285.8 kJ/mol
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下列说法或表示方法正确的是
| A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 |
| C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<② |
| D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—) |
下列说法或表示方法正确的是
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)
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下列说法或表示方法正确的是
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A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
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B．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
下列说法或表示方法正确的是
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A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
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B．由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
下列说法或表示方法正确的是
| A．放热反应都不需要加热就能发生 |
| B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |