摘要：20．合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g),△H= -92 kJ/mol.在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和 H2.在一定条件下发生合成氨反应.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图: (1)根据上图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(N2)＝ , (2)反应达到平衡时.测得NH3占平衡混合气体积的1/3.则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是 L.反应过程中放出的热量是 kJ. (3)平衡时测得N2的物质的量为0.1 mol,则N2转化率(N2)＝ , (4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系:v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3) .请根据此速率方程.结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议 .
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合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图
2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)＝____________________.
(2)反应达到平衡时，测得NH3占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
(3)平衡时测得N2的物质的量为0.10 mol，则N2的转化率α(N2)＝________.
(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.
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(2)反应达到平衡时，测得NH3占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
(3)平衡时测得N2的物质的量为0.10 mol，则N2的转化率α(N2)＝________.
(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.
合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．（1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
①从反应开始到平衡这段时间内，
. |
| v |
0.0375mol?L-1?min-1
0.0375mol?L-1?min-1
；反应过程中放出的热量是9.2
9.2
kJ．②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，则N2的转化率为
50%
50%
，NH3的体积分数φ=40%
40%
．（2）向上述密闭容器中再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，还需加入N2
| z |
| 10 |
| z |
| 10 |
（3）在其他条件不变的情况下，改变N2的起始物质的量n（N2） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
①若T1对应温度为500℃，则T2对应温度可能是
D
D
（填字母）．A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2转化率最高的是
c
c
点．合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
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| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ |
| B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示 |
| C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示 |
| D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示 |
合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示
C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示
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2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示
C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示
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(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。
(2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：__________________________，
负极的电极反应式：__________________________。
(3)如图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。