摘要：10．用“分子 .“原子 .“元素 .“单质 .“化合物 填空: 从宏观来看.铁是由同种 组成的纯净物.属于 ,从微观来看.铁由许多 构成.从宏观来看.二氧化碳是由不同种 组成的纯净物.属于 .从微观来看.二氧化碳由许多 构成.
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化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质．则
①Z与H2O2反应的化学方程式
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为
③A的化学式是
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（1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质．则
①Z与H2O2反应的化学方程式
2NH3+3H2O2═N2+6H2O
2NH3+3H2O2═N2+6H2O
；②X与NaOH溶液反应的离子方程式为
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；③A的化学式是
AlN
AlN
．元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
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| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | A | B | C | |||||
| 3 | D | E | F | G | H | |||
| 4 | I |
①最不活泼的元素是
H
H
；②金属性最强的元素是I
I
；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是E
E
；④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A
．（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2O
NH4++OH-
NH4++OH-NH3?H2ONH4++OH-
（用电离方程式表示）．NH4++OH-（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
X原子的最外层电子数比次外层电子数少5，Y元素是空气中含量最高的元素．
（1）X的原子结构示意图是 ，甲的化学式是 ．
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
（3）1mol X单质与Fe2O3反应，放出414.21KJ热量，该反应的热化学反应方程式是 ．
（4）利用以X为阳极，在H2SO4 溶液中电解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工业制备氧化膜，写出阳极电极反应式 ．
（5）一定条件下，甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10个电子．乙在微生物作用下可与O2发生反应，当有1mol 乙参加反应时，电子转移6mol，该反应的化学方程式是 ．
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X原子的最外层电子数比次外层电子数少5，Y元素是空气中含量最高的元素．
（1）X的原子结构示意图是
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）1mol X单质与Fe2O3反应，放出414.21KJ热量，该反应的热化学反应方程式是
（4）利用以X为阳极，在H2SO4 溶液中电解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工业制备氧化膜，写出阳极电极反应式
（5）一定条件下，甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10个电子．乙在微生物作用下可与O2发生反应，当有1mol 乙参加反应时，电子转移6mol，该反应的化学方程式是
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 ．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为 ．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为 ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g．
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ．
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（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
| N2 | O2 | Ar | CO2 |
| -196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
（4）已知：4NH3+6NO
| ||
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。
②A的化学式是________________________。
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。
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