[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．
（2）NH₃分子的空间构型是：，中心原子N的杂化轨道类型是：．
（3）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是：，理由是：．
（4）一定压强，将NH₃和PH₃混合气体降温时，首先液化的物质是，理由是：．
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有的原子或离子．

材料（选修三课本）：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒（填1种）．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（3）写出铜原子价层电子的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）．
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：；．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．

氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为，其中心原子杂化方式为．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为．氮元素的电负性（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅．基态铬原子外围电子排布式为．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第周期族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为．