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某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O （a、b、c为正整数），
为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
（1）定性分析：
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32―离子。
（2）定量分析：该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
A B C D E
实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
A处碱石灰的作用是 E处碱石灰的作用是
。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是
。计算推导：该天然碱的化学式为 。
查看习题详情和答案>>（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏(CaSO4×2H2O )。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。
现设
，nNaOH，
分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且
，试写出X在不同取值范围时，ｎ（ＮａＨＳＯ３）的值或ｎ（ＮａＨＳＯ３）与ｎ（ＳＯ２），nNaOH间的关系式。
X 
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接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏(CaSO4×2H2O )。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。
现设
，nNaOH，
分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且
，试写出X在不同取值范围时，ｎ（ＮａＨＳＯ３）的值或ｎ（ＮａＨＳＯ３）与ｎ（ＳＯ２），nNaOH间的关系式。
X 
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（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氮原子，其中含 mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 +CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
②有关的化学方程式是 。
。
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（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氮原子，其中含 mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质
量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象 
②有关的化学方程式是 。
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