题目内容
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏(CaSO4×2H2O )。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。
现设
，nNaOH，
分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且
，试写出X在不同取值范围时，ｎ（ＮａＨＳＯ３）的值或ｎ（ＮａＨＳＯ３）与ｎ（ＳＯ２），nNaOH间的关系式。
X 
解析：
（1）153.6kg （2）NaHSO3：0.1mol；Na2SO3：0.05mol。 （3）
X³1 解答过程为： （1）SO2～CaSO4×2H2O 64 172 104´0.20% x x=153.6(kg ) （2）若溶液中溶质全为Na2SO3。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g若溶液中溶质全为NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g今20.8>16.7>12.6，该溶液成分为Na2SO3和NaHSO3。 设Na2SO3 xmol，NaHSO3 ymol
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 NaOH+SO2=NaHSO3 当x= 发生①式反应，无NaHSO3生成。 当x= 发生③式反应，SO2过量或恰好完全反应，以NaOH的量计算NaHSO3的量。 当 发生①②式反应，生成NaHSO3=
|
0
解得
时，
时，
时，
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。