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5SO2+2
+2H2O=2Mn2++5
+4H+现有药品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
（1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的仪器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要测定空气中SO2的含量，需要测出的数据有_________。空气中SO2的含量为_________。
（3）某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油为燃料，请你就地取材提出三种除去产生的二氧化硫的方法（用化学方程式表示）：①_________；②_________；③__________。 查看习题详情和答案>>
被还原成Mn2+，SO2被氧化成
。现有药品：0.1mol／L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。
(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO4溶液需要用到的仪器有__________________、__________________、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。
(2)在测定SO2含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定________________，因为__________________________。
(3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_________________________________。
(4)若气体的流速为acm3／min，当tmin时，200mL0.1mol／L的酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，则空气中的SO2的含量为___________g／cm3。
查看习题详情和答案>>中央电视台每晚《晚间新闻》后，都要预报42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中的
和可吸入颗粒的含量(可用
)分为8个等级．目前，测定空气中含量主要用氧化还原反应原理测定．假如给你一个气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)，请你设计一个实验装置，测定你所在地区的空气中和可吸入颗粒的含量．
已知：气体与酸性
溶液反应时，
被还原为
，
被氧化成
．
现有药品：0.1mol/L的酸性溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸．
现有仪器：密闭容器用
或
表示，敞口仪器用
；导管用
；气体流速管用
．
(1)配制200mL0.1mol/L酸性溶液，需用仪器有玻璃棒、____________、________________、___________、_______________．玻璃棒的作用是____________________、__________________________．
(2)画出测定空气中和可吸入颗粒含量的实验装置图(并指出仪器中的药品)．
(3)若气体流速管中气体流速为
，当tmin后200mL0.1mol/L溶液恰好褪色．求空气中的含量(
)．
(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有___________．
空气中的含量还可用检测管测定，其原因是：指示剂
发生作用，可能发生的反应(未配平)有：
①
②
(5)检气管是按照上述两个方程式中的____________方程式设计的．如果是按另一方程式设计的实验程序，能检测出空气中的二氧化硫的含量吗?__________________(填“能”“不能”或“无法确定”)，理由是_____________________________________________________________．
(6)为了能够准确地测定出空气中的二氧化硫的含量，拉动采样器的手柄则应该注意的是____________________，理由是____________________．
查看习题详情和答案>>（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
| 实验方法 | 实验现象 | 结 论 |
| 分别向A、B溶液中加 KSCN溶液 |
固体物质中有FeCl3 | |
| 分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液 |
KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
| 氢氧化物 开始沉淀时的pH |
氢氧化物 沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
有关反应的化学方程式
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：