题目内容
假如给你一个气体流速管（单位时间内通过的气体的体积恒定，但无吸收气体的作用）。请测定你所在地区的空气中SO2的含量。已知SO2气体和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5SO2+2
+2H2O=2Mn2++5
+4H+现有药品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
（1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的仪器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要测定空气中SO2的含量，需要测出的数据有_________。空气中SO2的含量为_________。
（3）某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油为燃料，请你就地取材提出三种除去产生的二氧化硫的方法（用化学方程式表示）：①_________；②_________；③__________。
（1）200mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；托盘天平；搅拌；引流
（2）气体流速管中的气体流速a、所用的时间t、消耗的酸性KMnO4溶液的体积V；
（3）①2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
②2SO2+2MgCO3+O2=2MgSO4+2CO2
③CaCO3
CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O【试题分析】
解析：本题以SO2的污染为背景，集实验、计算于一体，综合考查了同学们运用有关知识，分析和解决实际问题的能力。分析此实验原理：空气中的SO2可与酸性KMnO4溶液反应而被吸收。已知KMnO4的用量，就可得出空气中SO2的含量。
题目设计的这几个小题既相互独立，又相互联系。第（1）题考查配制一定浓度的溶液时用到的仪器和玻璃棒的作用，比较简单；第（2）题是简单的计算题，但由于情境接近于实际，单位不一致，也在无形中增加了难度；第（3）题要求从当地实际出发设计出三种“脱硫”的方法，回答时必须紧密结合生活实际，要求同学们对平时所学到的基本概念和基本理论进行综合、加工，才有可能创造性地得出结论。
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和可吸入颗粒的含量(用
表示)分为8个等级．目前，测定空气中
含量主要用氧化还原反应．
和可吸入颗粒的含量．已知：
气体和酸性溶液
溶液反应的离子方程式为：
的酸性
表示，敞口仪器用
表示，导管用
或
表示，气体流速管用
表示．
，当tmin时200mL
溶液恰好褪色．求空气中
)．
和可吸入颗粒的含量(可用
)分为8个等级．目前，测定空气中
溶液反应时，
被还原为
，
被氧化成
．
或
表示，敞口仪器用
；导管用
；气体流速管用
．
，当tmin后200mL0.1mol/L
)．
发生作用，可能发生的反应(未配平)有：
、0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸等仪器和药品，请设计一个实验装置，测定你所在地区空气中SO2和可吸入颗粒的含量。已知5SO2+2H2O+2MnO4-（紫色）=5SO42-+2Mn2+（无色）+4H+。环境空气质量标准如下：