下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置为；IE₂的电子式为，G元素最低价氢化物的空间构型为．
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）．
（3）C与E形成的化合物属于晶体．
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：．
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点．你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”），理由：．

（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	520	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正价为．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为，其理由是．

下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是（填编号）．
（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是．
（3）元素⑧的外围电子排布式为，该元素原子中未成对电子数为．
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．
在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为；
在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为．

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为．
（3）某元素原子的电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为；化学方程式为．
（4）元素⑨基态原子的电子排布式为，常见化合价是．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．