摘要：⑴白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ⑵3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O ⑶不能 由③知:2HNO3 + NO = 3NO2 + H2O.在浓硝酸中不可能生成NO 69:(1)D为FeSO4.E为H2S (2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42- (3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ (4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧.再称燃烧后的产物.若燃烧后的质量和反应物的质量相等.则被燃烧的物质是Cu2S.若燃烧后的质量比原来的反应物质量少.则被燃烧的物质是CuS.
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浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应，D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非金属氧化物．
（1）填写下列各物质的化学式：A
（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①
②
（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：
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（1）填写下列各物质的化学式：A
FeCl2
FeCl2
，BNa2S
Na2S
，HFeCl3
FeCl3
；（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
；②
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
．（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O=== 4Fe(OH)3↓+ O2↑+8 Na+，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2、Fe(OH)3均为氧化产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8 NA个电子
C．标准状况下，每生成11.2 LO2，则有4 mol Na2O2被还原
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O=== 4Fe(OH)3↓+ O2↑+8Na+，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2、Fe(OH)3均为氧化产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8 NA个电子
C．标准状况下，每生成11.2 LO2，则有4 mol Na2O2被还原
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）
根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
（2）写出③的化学方程式：
（3）写出⑤的离子方程式：
（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
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根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
Al
Al
，丙HCl
HCl
；（2）写出③的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；（3）写出⑤的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
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