题目内容

浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应，D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非金属氧化物．

（1）填写下列各物质的化学式：A
FeCl2
FeCl2
，B
Na2S
Na2S
，H
FeCl3
FeCl3
；
（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
；
②
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
．
（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
．
分析：溶液D加入硝酸银后生成沉淀不溶于稀硝酸，应为AgCl，且滤液焰色反应呈黄色，则D为NaCl，G可使品红褪色，应为SO2，则E为H2S，H可与KSCN反应呈红色，则H为FeCl3，A为FeCl2，则B为Na2S，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：溶液D加入硝酸银后生成沉淀不溶于稀硝酸，应为AgCl，且滤液焰色反应呈黄色，则D为NaCl，G可使品红褪色，应为SO2，则E为H2S，H可与KSCN反应呈红色，则H为FeCl3，A为FeCl2，则B为Na2S，
（1）由以上分析可知A为FeCl2，B为Na2S，H为FeCl3，故答案为：FeCl2；Na2S；FeCl3；
（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，反应为FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应为4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 ，故答案为：FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓；4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 ；
（3）沉淀C为FeS，可与盐酸反应，反应的化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据反应的现象判断物质的种类，为解答该题的突破口，牢固把握相关元素化合物知识为解答该类题目的前提．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．
Cl2
Cl2
B．
Fe
Fe
C．
FeCl3
FeCl3

（2）写出反应①②的离子方程式：①
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；②
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：
因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性
因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性
．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：
取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红
取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红
．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
1nm-100nm
1nm-100nm
之间，验证的简单方法是：
是否有丁达尔效应
是否有丁达尔效应
．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是
O2或H2
O2或H2

②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：
在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更狂说明是O2
在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更狂说明是O2
．
有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为
，H和M反应的一个应用
焊接钢轨
焊接钢轨
．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）简述A到C的实验现象
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
．
（6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______．
（4）简述A到C的实验现象______．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______．
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．
A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．    B．    C．   
（2）写出反应①②的离子方程式：①    ；②    ．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：    ．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在    之间，验证的简单方法是：    ．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是   
②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：    ．
有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______．
（4）简述A到C的实验现象______．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______．
（6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．

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