网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3081101[举报]
某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸________mL．
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器有________mL量筒(量筒可供选择的规格有10 mL．，30 mL，50 mL，100 mL)、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有________、________．
(3)定容时应在________处改用________(实验仪器)滴加至________．
(4)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________克，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为________．
①配制1.00 mol／L的HCl溶液和1.00 mol／L的NaOH溶液；
②每次取1.00 g此化肥样品，溶于20 mL蒸馏水中；
③加入30.00 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④……
⑤重复②③④步操作1—2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。
请回答下列问题：
(1)写出步骤④中的实验内容__________，
写出步骤④中发生反应的离子方程式__________。
(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氮化钠溶液都能用到的是( )
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗
(3)实验中步骤⑤的目的是_____________________________________。
(4)配制本实验所需的1.00mol／L的盐酸和1.00mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为_______________(填字母选项)。
A.50 mL，50 mL B.150 mL，100 mL
C.100 mL，150 mL D.250 mL，500 mL
(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为__________。(不需要化简)
查看习题详情和答案>>重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3
12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，
试回答下列问题
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
________________________．
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________．
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：________________．
(4)操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
________________________．
(5)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－＝2I－＋S4O62－)．
①判断达到滴定终点的依据是：________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________．
(2)“氨碱法”产生大量的CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：____；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同：____。
(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0 g配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用1.00 mol．L-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00 mL。请计算纯碱样品的纯度______。
| |||||||||||||||||||||||||||||||||