Question

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃＋24NaOH＋7KClO₃12Na₂CrO₄＋3Fe₂O₃＋7KCl＋12H₂O，

试回答下列问题

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

________________________．

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________．

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：________________．

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

________________________．

(5)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL　2 mol/L　H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L　Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)．

①判断达到滴定终点的依据是：________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；(2分) 　　(2)NaFeO2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋NaOH(2分)． 　　(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－．(共2分) 　　(4)2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O(2分) 　　(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现(2分) 　　②94.08％(2分)．