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实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是____________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成下表（在空格处填偏大、偏小或者无影响）。
| 引起误差的一些错误操作 | 对CB的影响 |
| 定容时，俯视刻度线 | |
| 转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上 | |
| 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 | |
| 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水 |
某学生需要用0.5 mol·L－1的NaCl溶液80 mL，并到实验室进行配制．试回答下列各题．
(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体________g．
(2)若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________
(3)配制过程有以下操作：
A．移液，
B．称量，
C．洗涤，
D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是________ (填序号)．
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是________(填序号)．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处