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（1）氢化铝锂
是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。
①写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：
每生成
转移电子的物质的量为
②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：
。
（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入
及固体催化剂，使之反应：
。
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：加入
发生反应，达到平衡时，放出的热量为
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.064 | 0.073 | 0.070 | 0.088 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或 最低化合价 |
+1 | -1 | -2 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为
（4）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式
| +4 |
| Xe |
| +6 |
| Xe |
| +6 |
| Xe |
（1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是
（2）完成下列反应的化学方程式：
①XeF2与H2O：
②XeF4与H2O：
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为
②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
| c(H+)×c(F-) |
| c(HF) |
(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：
(1) 写出XeF4与H2O反应的方程式 ；
(2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L－1 Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。
① 通过计算可确定Mn2+的氧化产物为 ，相应的化学方程式为：
；
② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
=3.5×10－4)溶液的pH为 ，F－浓度为 mol?L-1。
(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。
① 上述化合物的分子构型分别是 ；
② 使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是
；
③ 红外光谱和电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF6结构发生畸变的示意图：
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