题目内容

（1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：                                    

   每生成转移电子的物质的量为                                                                          

②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：

                                                           。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：。

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为    

练习册系列答案
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现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号 a b c d e f g h i
原子半径/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合价或
最低化合价		 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
（1）b元素在周期表中的位置
 
；写出d的气态氢化物的结构式
 
．
（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 
．
（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为
 
．
（4）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为
 
．
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式
 
．
铝是最常见的金属之一．
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
 
．
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
该反应的氧化剂为
 
．
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
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（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为
 
．
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的
 
倍．
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为
 
．

铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为               。
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正极反应式为                         。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

该反应的氧化剂为               。

（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正极反应式为                         。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

 

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