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一、单项选择题（每小题3分，共45分，多选、错选、不选均为零分）
l．B 2．B 3．C 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．D
10．A 1l．D 12．C 13．B 14．B 15．A
二、填空题（共30分。化学方程式不配平不给分，以下各大题同）
16．（共4分）碱性（2分）
（2分）
17．（共5分）（1）
（2分）
（2）15（3分）
18．（共10分）①吸热（2分） ②小于（2分）
③升温、减压、减少Z等（其它满足题意的答案也可）（每空2分 共4分）
④使用催化剂（2分）
19．（11分）（2）酸式（1分）
（3）碱式滴定管、锥形瓶（各1分，共2分）红色（1分）无（1分）
（4）80％（3分）（5）A C E（各1分，共3分，有多选或错选均不给分）
三、推断题（共7分）
20．（1）
（2分）
（2）碱石灰（1分），
（2分）
（3）
（2分）
四、实验题（共8分）
21．（1）排除装置中的空气，防止生成的
被氧化（1分），
（1分），
（1分）
（2）使生成的
尽量与B瓶中的水反应（1分）
（3）
（1分），保持两边液面相平，平视读数。（1分）
（4）有（1分），若只由和水产生，则C装置中气体的总体积不等于120mL（1分）
五、计算题（共10分）
22．（1）
（1分），
（1分）
（2）
若原溶液只有
，则反应的铁粉质量为：
（1分）
（1）在反应前通入N2的作用是
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是
（3）用C装置读取排出水的体积时，应注意
（4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2
某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：
回答下列问题：
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是 ，用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是 ，步骤④操作的名称是 。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
| A．试管 | B．蒸发皿 | C．漏斗 | D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶 |
Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式(不必配平)：_________________________________。该反应中的氧化产物是________________。
(2)下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。关闭K，分别向A、B两容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：
2X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)
已知：起始时，VA=
①A、B两容器达到平衡的时间tA________________tB(填“大于”“小于”或“等于”)；
②计算该温度下反应的化学平衡常数K=___________；
③当A、B分别达到平衡时，B容器中Y的转化率为____________，两容器中W的体积分数关系为A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；
④打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为____________。
查看习题详情和答案>>某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：
回答下列问题：
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是 ，用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是 ，步骤④操作的名称是 。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
A．试管 B．蒸发皿 C. 漏斗 D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶
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(2)“氨碱法”产生大量的CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：____；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同：____。
(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0 g配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用1.00 mol．L-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00 mL。请计算纯碱样品的纯度______。