是一种难溶物质.用CuSO4溶液和“另一物质在40-50 ℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定.易分解.在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体:Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu.根据以上信息.结合自己所掌握的化学知识.回答下列问题:①在CuSO4溶液和“另一物质制CuH的反应中.用氧化还原观点分析.这“另一物质在反应中所起的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40—50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺

Cu²⁺+Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式(不必配平)：_________________________________。该反应中的氧化产物是________________。

(2)下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。关闭K，分别向A、B两容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始时，V_A=1 L，V_B=0.8 L(连通管内的体积忽略不计)，达到平衡时，V_B=0.9 L。回答下列问题：

①A、B两容器达到平衡的时间t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②计算该温度下反应的化学平衡常数K=___________；

③当A、B分别达到平衡时，B容器中Y的转化率为____________，两容器中W的体积分数关系为A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为____________。

(1)①还原剂

②CuH+3HNO₃Cu(NO₃)₂+NO↑+2H₂O Cu(NO₃)₂和H₂O

(2)①大于 ②0.74 mol·L^-1 ③25% 大于 ④0.8 L

解析：(1)，Cu的化合价降低，另一种物质的化合价肯定升高，所以另一种物质在反应中作还原剂。

氧化产物是Cu(NO₃)₂、H₂O。

(2)浓度越大，反应速率越快，最终V(A)=1 L，V(B)=0.9 L，所以t_A＞t_B。

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

初始物质的量/mol 2 2 0 0

转化物质的量/mol 2x x 2x 2x

平衡物质的量/mol 2-2x 2-x 2x 2x

x=0.5

K= mol·L^-1=0.74 mol·L^-1

Y的转化率为×100%=25%

A容器相当于在B容器的基础上减小压强，增大体积，平衡正向移动，W的体积分数A＞B。

打开活塞K，相当于A、B都变为恒压下的容器，达到平衡时，V(A)=V(B)=0.9 L，V (A)+V(B)=1.8 L，所以此时B容器的体积为1.8 L-1 L=0.8 L。

练习册系列答案

快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案

激活思维标准期末考卷100分系列答案

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯

漏斗

和

玻璃棒

（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为

水浴加热

．
实验2测定氣化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

（4）装置a中所加的酸是

H₂SO₄

（填化学式）．
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是

．
A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是

打开K₂，关闭K₁

方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是

将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：
2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是

还原剂

（填氧化剂或还原剂）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式

2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是

H₂

（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式

CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑

．

（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

（15分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu²^＋＋Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；
该反应的氧化剂是。（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．

试题分类