摘要：能用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇的试剂是 A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.苯 D.浓H2SO4
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Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为羧基
羧基
（写名称）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢．写出该反应的方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
．Ⅱ．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸
先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸
，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，其作用是：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
．（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
； 反应类型CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应
酯化反应
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是
分液漏斗
分液漏斗
．
实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应制备乙酸乙酯，反应装置如右图：已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH；②部分有机物的沸点如下：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.5 | 78.5 | 117.9 | 77 |
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式
（2）浓硫酸的作用是
（3）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为
（4）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先加入无水氯化钙后过滤，可除去