摘要：B 10.A 11.CD 12.C 13.D

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蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度积）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5 mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．下列说法不正确的是（　　）
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下列说法正确的是（　　）
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某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，
物质 溶度积（KSP）
Mg（OH）2 1.2×10-11
Fe（OH）2 1.6×10-14
Mn（OH）2 4.0×10-14
Al（OH）3 1.3×10-33
最开始出现沉淀的是（　　）
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B、
 t/℃  25  50 100 
Kw/10-14 1.01  5.47  55.0 
C、精英家教网
D、
 c（NH3?H2O） 0.1  0.01 
 pH 11.1  10.6 
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精英家教网水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）
A、纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，则该溶液的Ph可能是11或3C、将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1
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