Question

某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知， 物质 溶度积（KSP） Mg（OH）2 1.2×10-11 Fe（OH）2 1.6×10-14 Mn（OH）2 4.0×10-14 Al（OH）3 1.3×10-33 最开始出现沉淀的是（　　）

A、Mg²⁺

B、Fe²⁺

C、Mn²⁺

D、Al³⁺

Answer 1

分析：根据化学式相似的难溶电解质，Ksp越小越易形成沉淀；当化学式不同时，利用Ksp计算其饱和溶液的浓度，再比较．

解答：解：已知Mg（OH）₂、Fe（OH）₂、Mn（OH）₂的化学式相似，Ksp越小越易形成沉淀，由表中数据可知三种物质中Fe（OH）₂最易形成沉淀；由于Fe（OH）₂与Al（OH）₃的化学式形式不同，不能利用Ksp比较溶解度，Fe（OH）₂中c（OH^-）=

3	2×1.6×10-14

mol/L，Al（OH）₃中c（OH^-）=

4	3×1.3×10-33

mol/L，所以Al（OH）₃中c（OH^-）小，Al（OH）₃所以最易形成沉淀，即最开始出现沉淀的是Al³⁺，
故选D．

点评：本题考查了离子的沉淀顺序，注意根据Ksp分析溶液浓度的大小，题目难度不大．