摘要：(一)电极反应式 1.确定电极:与电源正极相连的为阳极.与电源负极相连的为阴极. 2.确定电极反应:阳极发生氧化反应.若是活泼金属电极.电极材料放电.若是惰性电极.溶液中阴离子放电.阴极发生还原反应.溶液中的阳离子放电. 3.写电极反应式:根据电极反应分别写出两极反应式.

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(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为                           ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为                 (列式计算)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                               。

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(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳   

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为                            ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为                    (列式计算)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为        。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为                ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                                 。

 

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应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

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I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
请回答
（1）反应①是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
 
．
（3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3=
 
（用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
 
 （填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积       B．扩大反应容器的容积
C．升高温度               D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中C0的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为
 
．
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为
 
．
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是
 
．
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为
 
．
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有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示。?

（1）写出甲池中正极的电极反应式：

正极：______________　。?

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：?

负极：______________。?

总反应的离子方程式：______________。?

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出_______活动性更强。（填写元素符号）?

（4）由此实验，可得到正确的结论是(    )?

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质?

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强?

C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值?

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析?

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。（如不可靠，请提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案；如可靠，此问可不回答）

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