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摘要： 18.4%

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4℃时，若50滴水的体积是mmL，则1滴水所含的分子数约是（　　）

A．m×50×18×6.02×10²³

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将18.4 g NaOH和NaHCO₃的固体混合物在密闭的容器中加热到约250 ℃，经充分反应排出气体，冷却，称量所得固体质量为16.6 g。则原混合物中NaOH的质量分数是多少？

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用18.4 mol·L^-1的浓H₂SO₄ 20 mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，所得浓度为3.18 mol·L^-1，试求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

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18 ℃时，H₂A(酸)：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12，H₂B(酸)：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

(1)H⁺的浓度：H₂A_____________H₂B；

(2)酸根离子的浓度：c(A^2-)_____________c(B^2-)；

(3)酸分子的浓度：c(H₂A)_____________c(H₂B)；

(4)溶液的导电能力：H₂A_____________H₂B。

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18 ℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12,H₂B(酸)：K1=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

（1）H⁺的浓度：H₂A中_________H₂B中。

（2）酸根离子的浓度：c(A^2-)_________c(B^2-)。

（3）酸分子的浓度：c(H₂A) _________c(H₂B)。

(4)溶液的导电能力：H₂A_________H₂B。

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