Question

18 ℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12,H₂B(酸)：K1=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

（1）H⁺的浓度：H₂A中_________H₂B中。

（2）酸根离子的浓度：c(A^2-)_________c(B^2-)。

（3）酸分子的浓度：c(H₂A) _________c(H₂B)。

(4)溶液的导电能力：H₂A_________H₂B。

Answer 1

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解析:

H₂A和H₂B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液中H+浓度、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。同温、同浓度的两酸，H₂A的第一步电离常数大于H₂B的第一步电离常数，故H+浓度是H₂A＞H₂B，c(H₂A)＜c(H₂B)，溶液导电能力是H₂A＞H₂B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，故c(A^2-)＞c(B^2-)。