A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A；B；C．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为，甲烧杯中的总反应的化学方程式为．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是，其质量为．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，电解质溶液时H₂SO₄，则放电时N级上发生的电极反应为，M级附近溶液的pH（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H⁺通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有mol．

（2008?枣庄一模）如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是．A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）

用图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝．

（1）左杯（A）中发生反应的化学方程式为
（2）在右杯（B）中出现的现象是．
（3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液中c（H⁺）为mol/L．

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量kJ．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．该装置的实际意义是．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，电解的离子方程式为，若 极（填A或B）增重10.8g，该燃料电池理论上消耗molN₂H₄．