摘要：(三)电化学防护:1.牺牲阳极的阴极保护法--原电池原理 正极:被保护的金属设备,负极:比被保护的金属活泼的金属. 2.外加电流的阴极保护法--电解池原理:阴极:被保护的金属设备,阳极:惰性电极. [思考感悟]用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时.较活泼的金属一定是原电池的负极吗? 不一定.如将镁.铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池.镁较活泼.但因为铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应.铝被氧化是负极.则镁条为正极. [基础训练] 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池.该电池具有能量密度大.电压高的特性.锂离子电池放电时的电极反应式为: 负极反应:C6Li-xe-＝C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) 正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-＝LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( BD ) A.锂离子电池充电时总反应方程式为:C6Li+Li1-xMO2＝LiMO2+C6Li1-x B.电池反应中.锂.锌.银.铅各失去1mol电子.金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为:C6Li1-x+xLi++xe-＝C6Li 2.为体现“绿色奥运 .“科技奥运 .2008年北京奥运会将出现中国自己生产的燃料电池汽车.作为马拉松领跑车和拍摄车.预计该车装有“绿色心脏 --质子交换膜燃料电池.其工作原理如图所示.下列叙述正确的是( D ) A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极 C.总反应式为O2+2H2 2H2O D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-＝2H2O 3.家用炒菜铁锅用水清洗放置后.出现红棕色的锈斑.某同学拟对其原理及条件进行分析: (1)该同学准备了下列实验用品:20%NaCl溶液.蒸馏水.酚酞溶液.KSCN溶液.新制氯水.纯铁丝.碳棒.U形管.导线等,请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物.简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式. 用导线连接铁丝和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中.放置数分钟.向插入铁丝的一端滴入1-2滴KSCN溶液未显色.再滴入氯水显血红色.证明负极有Fe2+生成.相关离子方程式为:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3.向插入碳棒的一端滴入酚酞溶液.溶液显红色.证明有OH-生成. (2)该同学查阅有关资料知:氧气在液滴的表面和中心浓度不同,Fe2+遇K3[Fe(CN)6]3产生蓝色沉淀:Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓. 该同学在一块光洁无锈的铁板上滴两滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液.在空气中放置几分钟后.发现盐水滴边缘溶液显红色.盐水与铁板接触面中心出现蓝色不溶物. 试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀.若是.写出正极反应方程式2H2O+O2+4e-＝4OH-.若否.指出产生该现象的原因: . (3)将一铜棒.碳棒用导线连接后.插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中.请根据此装置在下列两项中择一回答: ①若不是原电池.请说明原因: (如果回答此题.下面的②不用回答). ②若是原电池.现要求利用此装置(电极材料.溶液浓度均不变).采用适当的措施来提高电池的放电效率.该操作可以是:向插入碳棒的溶液中通入氧气或空气. (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重.在不影响观瞻效果的条件下.除用加保护层法保护外.请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:将铁块连接文物底座并埋入地下.定期更换,原理是使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极.正极用导线连接埋入地下的导体,原理是使文物成为电解池的阴极). [高考模拟] 4.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀.发生的原电池反应:2Fe+2H2O+O2＝2Fe2++4OH-.以下说法正确的是( A ) A.负极发生的反应为:Fe-2e-＝Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-＝4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( AC ) A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时.镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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