．下列有关描述所对应的化学用语正确的是A．Na2S的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B．碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-C．右图反应开始时的离子方程式:Cu+2H+Cu2++H2↑D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式:H2-2e-＝2H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

．下列有关描述所对应的化学用语正确的是

A．Na₂S的水解：S²^－+2H₂O

H₂S+2OH^－

B．碳酸的电离方程式：H₂CO₃

2H⁺+CO₃²^－

C．右图反应开始时的离子方程式：Cu＋2H⁺

Cu²⁺＋H₂↑

D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H₂－2e^－＝2H⁺

解析

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某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

NaOH溶液

，反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：

H⁺+OH^-=H₂O

．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH^-的能力由强到弱的顺序是

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值

0.008

mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为

0.032

mol，C点对应的溶液体积为

mL．

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是

I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射

（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

，还原产物是

．
②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式

．
（3）①已知反应：2 BrO

+I₂=2IO

+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：

．
②n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为

．

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．

(1)

下列有关碘的描述中，正确的是
A．	I、I、I、I是四种相同的核素
B．	已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．	^{127I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为30 mg·kg^－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用}
D．	碘片含¹²⁷I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射