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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq) | |
| [ ] | |
A． |
PbO2是电池的负极 |
B． |
负极的电极反应式为：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s) |
C． |
铅蓄电池属于一次电池 |
D． |
电池放电时，溶液酸性增强 |
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：（ ）
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-
2PbSO4＋2H2O
则下列说法正确的是：
A．充电时：阳极反应是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．放电时：电子流动方向由B到A
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随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－
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A． |
放电时：电子流动方向由A到B |
B． |
放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4 |
C． |
放电时：B极为正极，A极为负极 |
D． |
充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋SO42－＋4H+ |
2PbSO4＋2H2O则下列说法正确的是
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随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－
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A． |
放电时：电子流动方向由A到B |
B． |
放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4 |
C． |
放电时：B极为负极，A极为正极 |
D． |
充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋SO42－＋4H+ |
2PbSO4＋2H2O则下列说法正确的是
如图装置实验a为铁电极，b、c、d为石墨电极，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出， 请回答下列问题：
（1）电源P极为 极； b电极和c电极上发生的电极反应式： ；
（2）B烧杯中电解反应的离子方程式 ；若测得A杯中溶液的质量减少2.7g（不考虑水的蒸发、烧杯内溶液体积的变化）。电解后a电极上产生的气体的体积 （标准状况），B烧杯中溶液的pH 。
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。
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