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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

[　　]

A．

PbO2是电池的负极

B．

负极的电极反应式为：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)

C．

铅蓄电池属于一次电池

D．

电池放电时，溶液酸性增强

答案：B
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（　　）
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精英家教网汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A、PbO2是电池的负极B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

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