（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　

请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。

（2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。

（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是         。

A.                                 

B.

C.                                

D.

（本题12分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　       　　、　　      　　。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为　　　　    

　                                                               　　。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　                                    　，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中应解决的主要问题是　                                　　。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为 59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

① 图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

② 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　                                                                       。

③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　                                                            　。

④ C中液体颜色为　　　　。为除去产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　              　　　　　　。

海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）

（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。（1分）

② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　                                                          　　。（2分）

③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为

                                                                           （2分）

充分反应后，再进行的分离操作是　　　                                   　　。（1分）

（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
 
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

A．

B．

C．

D．

海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）

（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。（1分）

② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　                                                          　　。（2分）

③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为

                                                                           （2分）

充分反应后，再进行的分离操作是　　　                                   　　。（1分）