摘要：5．硝酸(HNO3) (1)物理性质:无色.刺激性气味.易挥发液体.能与水以任意比例互溶.常用浓硝 酸的质量分数大约为69%. (2)化学性质:硝酸为强酸.具有以下性质:①具有酸的通性.② 不稳定性: 光或热 4HNO3 ＝ 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O ③强氧化性:无论浓稀硝酸均具有强氧化性.与金属反应时不放出氢气.a.与金属反应:Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ,3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,3Ag + 4HNO3(稀)＝ 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O ,常温下浓硝酸与铁.铝发生钝化.b.与非金属反应:C + 4HNO3(浓)＝ CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O .c.与其他还原剂反应,如H2S.SO2.Fe2+等.d.与有机物反应:硝化反应.酯化反应.与蛋白质发生颜色反应等. △ 催化剂 △ (3)制法:①实验室制法:硝酸盐与浓硫酸微热.NaNO3(固)+ H2SO4(浓)＝ NaHSO4 + HNO3↑,②工业制法:氨的催化氧化法.4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O,2NO + O2 ＝ 2NO2,3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO,尾气处理:NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O (4)用途:制硝酸盐.氮肥.炸药.染料等. 例题:已知A.B.C.D.E五种物质有如图 所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出.若解 题时需要.可作合理假设).且五种物质中均含有A元 素.若A为一种气体单质 ① D的化学式为 . ② D→E的化学方程式为 ③ B→C的化学方程式 催化剂 △ ④ E→C的离子方程式为 . 答案:① NO2 ②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO ③ 4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ④3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 分析:解决本题.要熟练掌握含氮元素物质之间的转化关系.
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Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20将3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算（请写出计算过程）．
（1）生成NO在标准状况下的体积．
（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量．
（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度．
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（1）生成NO在标准状况下的体积．
（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量．
（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度．
硝酸
①HNO3的物理性质：纯净的硝酸是________色、易________、有________气味的液体．
②HNO3的化学性质：具有________的通性、________性、________性．
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含氧酸所对应的非金属氧化物又常常称为酸酐．根据下面列出的含氧酸以及其对应的非金属氧化物的关系，判断硝酸(HNO3)的酸酐是 含氧酸：H2CO3、H2SO4、H2SiO3、HClO4，对应酸酐：CO2、SO3、SiO2、Cl2O7 | |
| [ ] | |
A． |
N2O |
B． |
NO |
C． |
NO2 |
D． |
N2O5 |