题目内容

硝酸

①HNO3的物理性质：纯净的硝酸是________色、易________、有________气味的液体．

②HNO3的化学性质：具有________的通性、________性、________性．

答案：
练习册系列答案
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A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
羧基
羧基
，反应①的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化学式可能为 （写出不同类物质）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反应①的离子方程式为
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
．
某课外活动小组按右图装置检验Cu与稀HNO3的反应产物为NO．其操作步骤如下：
①按图连接好装置，并检验其气密性．
②将铜网放置在多孔塑料片上，并打开活塞K，从漏斗中加入稀HNO3，加到一定位置后关闭活塞K．
③反应一段时间后会自动停止，然后检验产物NO．请回答下列问题：
（1）怎样检验装置的气密性
关闭活塞K，向漏斗中加水，如果水不能充满∪形管左端，则装置气密性良好
关闭活塞K，向漏斗中加水，如果水不能充满∪形管左端，则装置气密性良好
（2）开始时应将稀HNO3的液面加到a、b、c的什么地方
a处
a处
．
（3）在反应物未反应完全时，为什么反应会自动停止
K关闭时，气压增大，将硝酸从∪形管左端压入右端，使硝酸与铜网脱离接触
K关闭时，气压增大，将硝酸从∪形管左端压入右端，使硝酸与铜网脱离接触
．
（4）当打开活塞K检验产物NO时，有什么现象证明产物为NO
气体排出时，由无色变为红棕色
气体排出时，由无色变为红棕色
．
（2010?枣庄一模）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
①请简述检验它的气密性的方法
关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
．
②利用右图所示装置可以制取
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

①189g?L-1硝酸的物质的量浓度为
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
有红棕色气体出现
有红棕色气体出现
．B装置烧杯中液体的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？
无影响
无影响
．
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是
+2价或+3价或+2价和+3价
+2价或+3价或+2价和+3价
．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，
若无明显变化，则说明不含Fe2+
精英家教网某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是
 
；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是：
 
；
再由a向c中加5mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是：
 
；
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是（填方案序号）
 
，理由是
 
．
方案 反应物
① Cu、浓HNO3
② Cu、稀HNO3
③ Cu、O2、稀HNO3
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO2+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ②
（1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
 
t．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1t，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2 t，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比
M1
M2
=
 
．

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