摘要：5．Fe2+.Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验方法: ①含有Fe2+的溶液呈浅绿色, ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水.产生白色絮状沉淀.露置在空气中一段时间后.沉淀变为灰绿色.最后变为红褐色.说明含Fe2+． ③向待检液中先滴加KSCN溶液.无变化.再滴加新制的氯水.溶液显红色.说明含Fe2+．有关的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3 (2)Fe3+的检验方法: ①含有Fe3+的溶液呈黄色, ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水.产生红褐色沉淀.说明含Fe3+． ③向待检液中滴加KSCN溶液.溶液呈血红色.说明含Fe3+． ④向待检液中滴加苯酚溶液.溶液呈紫色.说明含Fe3+
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3023274[举报]
粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
甲同学设计了如下除杂方案：
（1）试剂a是
（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？
查看习题详情和答案>>
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+
Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀 | 3.9． | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
（1）试剂a是
H2O2
H2O2
，其目的是将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是Fe2+
Fe2+
．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子
先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子
．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？
否
否
（填“是”或“否”），理由是根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
．探究实验: 检验 Fe2+的方法
实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。
(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________
步骤2中溶液_______________________________________
（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（ ）
①加少量氯水 ② 加少量KMnO4溶液 ③ 加少量KSCN
A、①③ B、②③ C、③① D、①②
查看习题详情和答案>>探究实验：检验 Fe2+的方法
实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
（1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液
（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为
①加少量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②
查看习题详情和答案>>
实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
（1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液
无明显现象
无明显现象
步骤2中溶液溶液变为血红色
溶液变为血红色
（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为
c
c
①加少量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②