题目内容
探究实验：检验 Fe2+的方法
实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
（1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______
（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：______
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为______
①加少量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②
解：（1）步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中加入硫氰酸钾溶液，氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象；加入氯水，氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子，证明含有亚铁离子；
故答案为：无明显现象，溶液变为血红色；
（2）氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，氯气被还原为氯离子；反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，先加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色，证明不含有铁离子，可能含有亚铁离子；
故答案为：c；
分析：（1）氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象；加入氯水，氯水中 的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子，证明含有亚铁离子；
（2）氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，氯气被还原为氯离子；
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，应加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色证明不含有铁离子，可能含有亚铁离子；
点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键，题目难度中等．
故答案为：无明显现象，溶液变为血红色；
（2）氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，氯气被还原为氯离子；反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，先加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色，证明不含有铁离子，可能含有亚铁离子；
故答案为：c；
分析：（1）氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象；加入氯水，氯水中 的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子，证明含有亚铁离子；
（2）氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，氯气被还原为氯离子；
（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，应加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色证明不含有铁离子，可能含有亚铁离子；
点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键，题目难度中等．
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为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO3
2KNO2↑+O2↑ Fe（NO3）2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素 ；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验① ；实验② ．
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是 ．
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
实验三：
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为 ．
【查阅资料】2KNO3
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实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验①
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中， 加热分解． |
说明分解产生的气体中含N02． |
| 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 |
说明分解产生的气体中含 02． |
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为