Question

（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
请参照表中给出的数据回答：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是

AB

（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：

氧化Fe²⁺

．
（3）调节溶液pH的范围是

3.2至4.7

，试剂A可以选择

cd

（填写选项字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．CuO
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：

蒸发浓缩

，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是

Na₂SO₄

 （填化学式）．
（5）滤液B中除OH^-外阴离子还有

S0₄^2-　Cl^-

．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH^-外）的实验操作

取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；
（2）把Fe²⁺氧化为Fe³⁺转化为沉淀出去；
（3）根据Fe³⁺完全转化为沉淀时的pH分析；调节pH时不能引入杂质；
（4）根据从溶液中获取溶质的方法分析；分析有关物质的溶解度曲线可知高温时CuCl₂?溶解度大，Na₂SO₄ 的溶解度小，溶解度小的析出；
（5）根据溶液的成分分析；
（6）根据检验S0₄^2-和Cl^-的方法分析．

解答：解：（1）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；
故答案为：AB；
（2）把Fe²⁺氧化为Fe³⁺转化为沉淀出去，所以要加氧化剂，所以H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺，
故答案为：氧化Fe²⁺；
（3）根据Fe³⁺完全转化为沉淀时的PH可知，PH在3.2至4.7时Fe³⁺完全转化为沉淀，同时铜离子不沉淀；调节pH时不能引入杂质，所以可以选用Cu₂（OH）₂CO₃ 和CuO，
故答案为：3.2至4.7；cd；
（4）从溶液中获取溶质的操作为：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品；分析有关物质的溶解度曲线可知高温时CuCl₂?溶解度大，Na₂SO₄ 的溶解度小，溶解度小的析出，所以Na₂SO₄先析出，
故答案为：蒸发浓缩；Na₂SO₄；
（5）已知溶液的阴离子有S0₄^2-，Cl^-；析出晶体时离子不能完全析出，所以滤液B中除OH^-外阴离子还有S0₄^2-，Cl^-，
故答案为：S0₄^2-　Cl^-；
（6）检验S0₄^2-和Cl^-的方法为：取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-；
故答案为：取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-．

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查物质分离的流程分析和原理利用，防倒吸的选择，实验基本操作的判断，综合考查学生的实验能力和分析能力，为高考常见题型，难度不大．