题目内容
（2013?聊城一模）白云石的主要成分为CaCO3?MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）2及CaCO3．步骤如下：
实验过程中需要的数据见下表：
请回答下列问题：
（1）过滤中所需的玻璃仪器是
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2
（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是
（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）
（3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度积常数由小到大的排列顺序为
（4）若将制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是
实验过程中需要的数据见下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Mg2+ | 9.5 | 11.0 |
（1）过滤中所需的玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择BC
BC
（填字母，下同）．A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2
（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是
NH3
NH3
，然后通入CO2．通入CO2气体时请把装置图补充完整（3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度积常数由小到大的排列顺序为
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
．（4）若将制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
．分析：由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁，加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子，再加氧化镁除去铁离子，溶液C中主要含钙、镁离子，加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子，
（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质；
（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，通入二氧化碳应注意防止倒吸；
（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小；
（4）分解反应为吸热反应，生成MgO覆盖在可燃物表面．
（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质；
（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，通入二氧化碳应注意防止倒吸；
（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小；
（4）分解反应为吸热反应，生成MgO覆盖在可燃物表面．
解答：解：由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁，加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子，再加氧化镁除去铁离子，溶液C中主要含钙、镁离子，加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子，
（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质，则试剂①为B或C，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；BC；
（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，则应通入氨气，通入二氧化碳应注意防止倒吸，装置图为，
故答案为：NH3；；
（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小，则Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故答案为：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]；
（4）Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳，
故答案为：Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质，则试剂①为B或C，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；BC；
（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，则应通入氨气，通入二氧化碳应注意防止倒吸，装置图为
，故答案为：NH3；
；（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小，则Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故答案为：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]；
（4）Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳，
故答案为：Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
点评：本题考查制备实验方案的设计，明确流程及发生的化学反应即可解答，注意画图中漏斗口不能深入液面以下，用干燥管的球形部分要在液面以上，及分解吸热和分解生成的MgO阻燃两个要点为解答的难点，题目难度较大．
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