常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因；混合后的溶液中由水电 离
出的c（OH^-）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄；  D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列（填序号）

25℃时，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A^-）=mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-） c（Na⁺） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列（填序号）
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl．

25℃时，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填“＜”“＞”“=”）；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH₄）₂CO₃；②NH₃?H₂O；③（NH₄）₂SO₄；④NH₄Cl；⑤CH₃COONH₄ 按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列填序号）．