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下列说法正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g)
+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
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下列说法正确的是
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 |
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1 |
C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 |
| D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物
(1)A、B、C、D分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A离子的结构示意图为___________。
(3)C原子的结构示意图为___________。
(4)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应最多生成___________种盐，其化学式为______________________。
(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1，＋4，＋5，＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________．
(2)A离子的结构示意图为________．
(3)C原子的结构示意图为________．
(4)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应最多生成________种盐，其化学式为________．
(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________．