题目内容
已知某二元酸H2A在水溶液中的电离方程式:
H2A=H++HA-,HA-H++A-
测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.11mol·L-1,则该条件下,HA-的电离度是
[ ]
A.1% |
B.9.1% |
C.10% |
D.55% |
答案:C
解析:
提示:
解析:
【巧解导析】由H2A的电离方程式: H2AH++HA-,HA-H++A2-知H2A的第一级电离是完全电离,而第二级电离是不完全电离,存在电离平衡,溶液中的H+是由这两步电离产生的. 设HA-的电离度为α,则由电离度的概念知: H2A H+ + HA- 0.1mol 0.1mol 0.1mol HA- H+ + A2- 0.1αmol 0.1αmol 0.1+0.1α=0.11(溶液中H+浓度) 即α=0.1=10%. |
提示:
【巧解点悟】电离度的概念课本上并没有给出,但它往往以信息的形式给出.本题的解题关键点是:必须分析题目所给两个电离方程式,弄清它们电离程度不同:“”表示完全电离,“”表示存在电离平衡,所求电离度只能是针对HA-的电离程度而言.解题易错点为:若认为电离度是指H2A总的电离情况而言,则α=×100%=55%,即易误造D. |
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