摘要：电解规律 电解类型 物质类型 电解反应 电解实质 电解质溶液中浓度变化 溶液pH变化 电解质溶液复原来 电解溶剂型 强碱 含氧酸(H2SO4) 活泼金属的含氧酸盐(Na2SO4) 电解溶质型 无氧酸(HCl) 不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2) 溶质溶剂同时被电解 活泼金属的无氧酸盐 不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4) 不活泼金属的含氧酸盐(AgNO3)
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甲醇具有开发和应用广阔的前景．工业上一般采用下列两种途径合成甲醇：途径Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
途径Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
（1）上述反应符合“原子经济”规律的是
（2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
c．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
（3）如图是反应途径Ⅱ在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H2_
②如表所列数据是反应途径Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.012 |
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式