无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为：．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①写出除杂过程中涉及的离子方程式：、．
②AlCl₃产品的纯度为．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是．

Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…               ②过滤装置是…
③蒸发装置是…               ④蒸馏装置是…
⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）Al³⁺的结构示意图为，铝元素在周期表中的位置是．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）的实验操作是．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：．
（5）某同学为得到无水AlCl₃，他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：．

（2012?门头沟区一模）无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃的工艺（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量Al，其目的是．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含少量FeCl₃杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①此过程涉及反应的离子方程式为、．
②AlCl₃产品的纯度为．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl₃，其原因是．

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为；Z的氢化物电子式为
（2）沸点：硒化氢X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为．
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和 EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY₂、E₂Y₃均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY₃溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式．