常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

常温下，如果取0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃    B．NH₄A   C．（NH₄）₂SO₄   D．NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）．

常温下，将pH=x的氨水和pH=y的盐酸（x、y均为正整数，且x+y≥14）等体积混合，某同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：
①c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Cl^-）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）=c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）
其中不可能存在的关系有（　　）

常温下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）的比值为．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号．）

常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

（1）甲组实验中HX为弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=．
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c （OH^-）=mol/L．
（4）丁组实验中b7（填“＜”，“=”或“＞”）．