摘要：Fe2+和Fe3+的颜色 Fe2+在水溶液中通常以水合离子［Fe(H2O)6］2+形式存在.呈淡绿色.并存在下列平衡: ［Fe(H2O)6］2++H2O［Fe(H2O)5OH］++H2O+ 这个平衡的pK=9.5.水解的程度很小.溶液近于中性. Fe3+在酸性溶液中.通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在.三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解.实质是+3价水合铁离子的水解.只有在PH=0左右时.才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有阴离子的存在.会生成其他的络离子.影响淡紫色的观察).当PH为2-3时.水解趋势很明显.它们的水解平衡如下: ［Fe(H2O)6］3++H2O［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+ K=10-3.05 ［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+ K=10-3.26 生成的碱式离子呈黄色.它可聚合成二聚体: 2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+ K=10-2.91 二聚体是借OH-为桥把2个Fe3+连结起来形成的多核络离子.溶液的PH越高.水解聚合的倾向越大.最后逐渐形成胶体.析出红综色水合氧化铁沉淀.

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