Question

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为（　　）

A．1：5

B．1：3

C．2：3

D．3：2

Answer 1

分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设已反应的Fe³⁺的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe的物质的量，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，进而得到未反应的Fe³⁺的物质的量，计算得到铁和氯化铁物质的量之比即为答案．

解答：解：设已反应的Fe³⁺的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
    2mol 3mol
溶液中Fe²⁺的物质的量为3mol，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，所以未反应的Fe³⁺的物质的量为3mol，
则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量为氯化铁溶液中的铁离子物质的量为5mol，反应的铁物质的量为1mol，则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为1mol：5mol=1：5；
故选A．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．