在标准状况下.1.12L某气态烃充分燃烧后.将生成的气体先通过无水CaCl2.CaCl2增重3.6g.再通过足量NaOH溶液.NaOH溶液增重8.8g.求该烃的化学式.并写出它的各种同分异构体的结构简式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
丙

500℃

C₂H₆+甲，三种物质的化学计量数比为1：1：1．
试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：

CH₃CH（CH₃）CH₃2-甲基丙烷；CH₃CH₂CH₂CH₃丁烷

（2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
①X的分子式为

C₂H₆O

，官能团的名称是

羟基

②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：

防止溶液倒吸

②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是

b

（填序号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：

乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，产生气泡

（结合化学方程式回答）．

（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为

2.24

L，它与标准状况下

3.36

L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

64g?mol^-1

，R的相对原子质量为

32

．
（3）已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO

2.80

g，所含CO₂在标准状况下的体积为

6.72

L．
（4）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为

在标准状况下，1 L H₂在O₂中完全燃烧生成液态水时放出12.76 kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为（　　）?

A.H₂+1/2O₂H₂O　ΔH＝-12.76 kJ·mol^-1??

B.H₂（g）+1/2O₂（g） H₂O（l）　ΔH＝-12.76 kJ·mol^-1??

C.H₂（g）+ 1/2O₂（g）H₂O（l）　ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1??

D.2H₂（g）+ O₂（g）2H₂O（l）　ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1?

100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，产生MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于一定量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL，恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。

(1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式________________________。

(2)要计算出M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据____________________(填序号)。

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L^-1)

B.M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4 g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L^-1)

D.题设条件充足，不需要补充数据

(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中溶质的质量。

下列判断中正确的是（）

A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L

B．在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L

C．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L

D．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

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