Question

Ⅰ．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟．用如图装置制取无水氯化铝：
回答以下问题：
（1）装置D中发生的化学反应方程式：

2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃

．
（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物；②

防止堵塞

．
（3）能否去掉E装置

不能

原因是

防止E中水汽与AlCl₃作用

．
（4）实验时应先点燃

A

处的酒精灯，其作用是

用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯

．
Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：
用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
请回答有关问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为

ABDC或BADC

（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数是

60%

%．

Answer 1

分析：I（1）装置D中铝粉与氯气反应生成三氯化铝；
（2）无水氯化铝在180℃时已开始升华，生成的氯化铝以气态形式进入Y装置，然后凝结为固体；
（3）无水氯化铝遇水发生剧烈的水解反应，所以要防止水蒸气进入Y装置，因此不能去掉E装置；
（4）实验装置中有空气，空气中的氧气能与铝粉反应，所以加热前先通氯气把装置中的氧气排尽；
II（1）由于A、B是并列操作，不存在先后问题；
（2）反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为13.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根据反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑计算碳酸钙的质量，再根据质量分数定义计算；

解答：解：I（1）装置D中铝粉与氯气反应生成三氯化铝，反应方程式为：2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃；故答案为：2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃；
（2）无水氯化铝在180℃时已开始升华，生成的氯化铝以气态形式进入Y装置，然后凝结为固体，所以仪器X与仪器Y直接相连的目的是收集产物、防止堵塞；故答案为：防止堵塞；
（3）无水氯化铝遇水发生剧烈的水解反应，所以要防止水蒸气进入Y装置，因此不能去掉E装置，故答案为：不能；防止E中水汽与AlCl₃作用；
（4）实验装置中有空气，空气中的氧气能与铝粉反应，所以加热前先通氯气把装置中的氧气排尽，所以先点燃A制取氯气；
故答案为：A；用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯；
Ⅱ（1）由于A、B是并列操作，不存在先后问题，故可以是ABDC 或BADC．
故答案为：ABDC 或BADC．
 （2）反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为13.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根据反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，100g：2mol=m（CaCO₃）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，碳酸钙的质量分数为

0.06g

0.1g

×100%=60%．
故答案为：60%．

点评：本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、滴定原理利用，物质的制备，化学计算等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．