摘要：在一定温度下.10L密闭容器中加入5molSO2.4.5molO2.经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试计算: (1)O2的转化率为多少? (2)用SO2表示该反应的反应速率为多少? (3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少? (4)平衡时体系中SO3的百分含量为多少? (5)平衡常数K为多少?
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
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（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试求
（1）生成SO3的物质的量
（2）O2的转化率
（3）该温度下反应的平衡常数
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．
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（1）生成SO3的物质的量
（2）O2的转化率
（3）该温度下反应的平衡常数
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．
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（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．