Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
①生成SO₃

3

mol；
②O₂的转化率为

50%

；
③平衡时容器内气体总物质的量为

6.5

 mol；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

46.15%

；
⑤平衡时c（O₂）=

0.15

 mol/L．
⑥若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为

0.825p₁

（用p₁表示）

Answer 1

分析：一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
    2SO₂+O₂?2SO₃，
开始5     3    0
转化3     1.5  3
平衡2      1.5  3
然后结合转化率及物质的量压强成正比来解答．

解答：解：一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
    2SO₂+O₂?2SO₃，
开始5     3    0
转化3     1.5  3
平衡2      1.5  3
①达平衡时有3molSO₂发生了反应，生成了3molSO₃，故答案为：3；
②O₂的转化率为

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案为：50%；
③平衡时容器内气体总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案为：6.5；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

3mol

6.5mol

×100%=46.15%，故答案为：46.15%；
⑤平衡时c（O₂）=

1.5mol

10L

=0.15mol/L，故答案为：0.15；
⑥一定条件下，压强与物质的量成正比，若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为

6．5p1

8

=0.825p₁，故答案为：0.825p₁．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答本题的关键，题目难度不大．