Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合．	产生大量气泡．
步骤3	将第二份滤液加热．	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．

（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；
③将②制得的FeSO₄溶液与[（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO₄酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
（4）现有等浓度的①（NH₄）₂CO₃　②（NH₄）₂SO₄　③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：______（填序号）．

(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

(2)反应3Fe+4H₂O(g)====Fe₃O₄+4H₂↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象_____________________________________________________。

(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂====3FeO+H₂O，FeO+H₂====Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

①Fe  ②Fe租Fe₃O₄  ③FeO和Fe₃O₄  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。